【題目】將3.6 g鎂鋁合金,投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
【答案】C
【解析】
鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol,所以需要?dú)溲趸c溶液體積為:=0.25L=250mL。
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂-空氣電池的總反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確是
A.該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
C.該電池中電子從金屬電極流出,流經(jīng)電解質(zhì)到多孔電極
D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)合成在化工醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,下圖是一種新型藥物合成路線。
回答下列問(wèn)題:
(1)A 的系統(tǒng)命名法(CCS)名稱為________,D 中官能團(tuán)的名稱為________。
(2)B→C 的反應(yīng)類(lèi)型為________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純 B 的常用方法為________。
(3)C→D 的化學(xué)方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)峰是完全相同的_________
A.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀 d.質(zhì)譜儀
(4)C 的同分異構(gòu)體 W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛,滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)F 與 G 的關(guān)系為(填序號(hào))________。
A.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)類(lèi)別異構(gòu) c.順?lè)串悩?gòu) d.官能團(tuán)位置異構(gòu)
(6)M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(7)參照上述合成路線,以和為原料制備醫(yī)藥中間體,寫(xiě)出合成路線流程圖_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12>IO3->I2
C.生產(chǎn)等量的碘,途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2:5
D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式:3C12+I-+3H2O=6C1-+IO3-+6H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)(其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià))是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.鐵含量的測(cè)定
步驟1:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。
步驟2:取溶液25..00mL于錐形瓶中,酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42﹣)恰好全部被氧化成CO2,同時(shí),MnO4﹣被還原成Mn2+;向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失,目的是_____。
(2)寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(4)若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足,則測(cè)得的鐵含量_____(選填“偏低”“偏高”或“不變”)
Ⅱ.結(jié)晶水的測(cè)定
(5)采用熱重分析儀測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%,則晶體
化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為_____。(用含a的代數(shù)式表示)(已知:三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3])=437g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平),工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示,計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比____________。
組分 | CO | CO2 | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 20% | 5% | 75% |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填寫(xiě)下列空白
(1)寫(xiě)出Na2O2的電子式_____
(2)Al(OH)3在堿性溶液中的電離方程式為_____
(3)用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因_____
(4)在鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)體系中,若滴加幾滴CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯加快,說(shuō)明其原因:_____;若加入少量醋酸鈉固體,發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯減慢,說(shuō)明其原因_____。
(5)用惰性電極電解U形管中的飽和食鹽水(已滴加酚酞),_____極附近溶液會(huì)變紅。寫(xiě)出用惰性電極電解氯化銅溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C.門(mén)捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律,制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
D.石灰乳與海水混合,過(guò)濾得,將其溶于鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶得到,電解熔融可得到金屬鎂
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