16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
D向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和稀鹽酸反應生成無色無味氣體的鉀鹽有K2CO3或KHCO3；
B．Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成Fe3+而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+和酸性高錳酸鉀溶液不反應；
C．NH4+和稀的NaOH溶液反應生成一水合氨而不是NH3；
D．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．能和稀鹽酸反應生成無色無味氣體的鉀鹽有K2CO3或KHCO3，所以該實驗中鉀鹽不一定是碳酸鉀，故A錯誤；
B．Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成Fe3+而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+和酸性高錳酸鉀溶液不反應，該實驗中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+，故B正確；
C．NH4+和稀的NaOH溶液反應生成一水合氨而不是NH3，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，故C錯誤；
D．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀，因為硝酸銀不足量，產(chǎn)生黃色沉淀，說明溶度積Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶度積大小比較、離子檢驗、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作和評價性分析解答，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（如圖）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：
�。甋CN-的化學性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；    反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的負（填“正”或“負”）極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應式為SO32-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）．
（4）常溫下，煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常溫下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填寫準確數(shù)值）mol•L-1．

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4．下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L
C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA
D．常溫下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過量碳酸鉀  ⑥過濾，先后次序正確的是（　�。�
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D．用足量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗設(shè)計、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設(shè)計觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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