分析 (1)大氣中的SO2在煙塵的催化下和氧氣水反應(yīng)形成硫酸;
(2)由熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1①,
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0 kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律①-②可得熱化學(xué)方程式;
(3)①在圖中由于Na+向a極區(qū)域移動,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,a要連接電源的負(fù)極,b要連接電源的正極,在陽極上SO32-變?yōu)镾042-,C口流出的物質(zhì)是硫酸;
②在陽極上SO32-變?yōu)镾042-;
③電解過程中若消耗12.6 g Na2SO3,n(Na2SO3)=$\frac{12.6g}{126g/mol}$=0.1 mol,則電子轉(zhuǎn)移0.2 mol,在陰極發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑,放出氫氣0.1 mol,質(zhì)量減輕0.2 g,同時移向該區(qū)域0.2 mol的Na+;
(4)①溶液中S032-水解:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,破壞水的電離平衡,導(dǎo)致溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒分析;
②常溫下,亞硫酸氫鈉呈酸性,說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)①,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②,兩式計算得到.
解答 解:(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是:2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4,
故答案為:2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4;
(2)由熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1①,
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0 kJ•mol-1②,
根據(jù)蓋斯定律①-②可得:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8 kJ•mol-1,
故答案為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8 kJ•mol-1;
(3)①在圖中由于Na+向a極區(qū)域移動,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,a要連接電源的負(fù)極,b要連接電源的正極,在陽極上SO32-變?yōu)镾042-,C口流出的物質(zhì)是硫酸,
故答案為:負(fù);硫酸;
②在陽極上SO32-變?yōu)镾042-,SO32-放電的電極反應(yīng)式為:SO32-+H2O=SO42-+2H+,
故答案為:SO32-+H2O=SO42-+2H+;
③電解過程中若消耗12.6 g Na2SO3,n(Na2SO3)=$\frac{12.6g}{126g/mol}$=0.1 mol,則電子轉(zhuǎn)移0.2 mol,在陰極發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑,放出氫氣0.1 mol,質(zhì)量減輕0.2 g,同時移向該區(qū)域0.2 mol的Na+,溶液增重4.6 g,故該區(qū)域的質(zhì)量總增重4.4 g,
故答案為:4.4;
(4)①溶液中S032-水解:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,破壞水的電離平衡,導(dǎo)致溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒,溶液中c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),
故答案為:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,
②常溫下,亞硫酸氫鈉呈酸性,說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)①,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②,將方程式①代入②得,c(H2SO3)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-),所以c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1,
故答案為:9.9×10-7mol.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、電解池原理和電極反應(yīng)書寫、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y間可形成離子化合物 | |
B. | 單質(zhì)熔點:Y>W(wǎng)>X | |
C. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng) | |
D. | Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性 | |
B. | 乙中含有化合價為-1的元素 | |
C. | 丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則丙可以是CH3OH | |
D. | 若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素,則相同條件下丁比甲穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素的分子式為C15H22O5 | |
B. | 該有機物屬于烴 | |
C. | 分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團 | |
D. | 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣與氯氣應(yīng)分別貯存在鋼瓶中,并放在同一安全室集中保存 | |
B. | 電石、Na2O2著火時,不能用常規(guī)的水槍滅火 | |
C. | 可燃性顆粒(如面粉,漆粉)彌漫到空氣中,可能會引起爆炸 | |
D. | 油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
反應(yīng)時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
A. | 反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6 mol•L-1•min-1 | |
B. | 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化 | |
C. | 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
D. | 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,到達(dá)平衡時n(CO2)<0.60 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 將某鉀鹽固體溶于鹽酸 | 產(chǎn)生無色無味的氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
B | 向可能含有Fe2+的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH4+ |
D | 向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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