pH定義為pH=-lgc（H+），pOH定義為pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c（H+）可表示為（　�。�
A、Kw/pOH mol?L-1B、10pOH-14 mol?L-1C、1014-pOH mol?L-1D、10-pOH mol?L-1
分析：根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14可得：pOH=-lgc（OH-）=-lg
1×10-14
c(H+)
=14+1gc（H+），所以1gc（H+）=pOH-14，據(jù)此計(jì)算出氫離子濃度即可．
解答：解；根據(jù)pOH=-lgc（OH-）、Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14可得：pOH=-lgc（OH-）=-lg
1×10-14
c(H+)
=14+1gc（H+），即1gc（H+）=pOH-14，
所以c（H+）=10pOH-14 mol?L-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH與水的離子積、pOH的關(guān)系，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確理解pOH表示的意義，然后根據(jù)溶液pH與水的離子積、pOH的關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg（
c(H+)c(OH-)
）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=
 
．
（2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG=
 
．
（3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=
 
（要化簡(jiǎn)）．
（4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液a L與AG=12的H2SO4溶液b L混合（混合后的體積誤差可以忽略），若所得混合液的AG=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH-)比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH-)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是


  1. A.
    在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性
  2. B.
    在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
  3. C.
    在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7-pH)
  4. D.
    在25℃時(shí)，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）在本世紀(jì)20年代末，L.Pauling在大量含氧酸鹽結(jié)構(gòu)資料的基礎(chǔ)上系統(tǒng)總結(jié)了關(guān)于離子化合物的五個(gè)規(guī)則。這些結(jié)構(gòu)規(guī)則對(duì)諸如硅酸鹽結(jié)構(gòu)化學(xué)規(guī)律的總結(jié)和研究起了重大的推動(dòng)作用。電價(jià)規(guī)則是鮑林五個(gè)規(guī)則的核心。它可表述為：在一個(gè)穩(wěn)定的離子化合物結(jié)構(gòu)中，每一負(fù)離子的電價(jià)等于或近似等于從鄰近的正離子至該負(fù)離子的各靜電鍵強(qiáng)度的總和，即ζ＝＝式中：ζ為負(fù)離子的電荷；Si是i種正離子至每一配位負(fù)離子的靜電鍵強(qiáng)度；Si定義為ωi/νi；ωi是正離子的電荷數(shù)；νi為其配位數(shù)。這一規(guī)則的物理基礎(chǔ)在于：如在結(jié)構(gòu)中正電位較高的位置安放電價(jià)較高的負(fù)離子時(shí)，結(jié)構(gòu)會(huì)趨于穩(wěn)定，而某一正離子至該負(fù)離子的靜電鍵的強(qiáng)度ω/ν正是有關(guān)正離子在該處所引起正電位的量度。

1．化學(xué)式為Be3Al2[Si6O18]的綠柱石是含鈹?shù)牡V物。結(jié)構(gòu)中所有的Si4＋均處于氧離子所組成的四面體空隙之中，鍵強(qiáng)Ssi－O＝        ，根據(jù)電價(jià)規(guī)則，     個(gè)Si－O鍵的鍵強(qiáng)和恰等于氧離子的電價(jià)數(shù)，決定了O2－可為      個(gè)硅氧四面體所公用。已知綠柱石中硅氧骨干外的Be2＋分別處于O2－（硅氧骨干中的非公用氧離子）所組成的四面體的空隙中。硅氧骨干中每一個(gè)非公用的O2－各與一個(gè)Si4＋、Be2＋、Al3＋相連，根據(jù)電價(jià)規(guī)則諸靜電鍵強(qiáng)之和恰等于O2－之電價(jià)。則Al3＋處于O2－（硅氧骨干中的非公用氧離子）所組成的_______體的空隙中。

2．以4價(jià)釩化合物VOSO4與鹽酸羥胺為原料，在水溶液中以KOH調(diào)節(jié)pH≈4的條件下制得一種七配位的釩化合物[VO?(NH2O)2?(NH3O)?H2O]Cl。由晶體結(jié)構(gòu)分析所得的鍵長(zhǎng)算得諸鍵的鍵價(jià)如下：

鍵

V－O(1)

V－O(2)

V－N(2)

V－O(3)

V－N(3)

V－O(4)

V－OH2

S

1.811

0.639

0.581

0.707

0.596

0.526

0.220

產(chǎn)物中的釩為       價(jià)

3．腺苷三磷酸（ATP）因其分子含有“高能鍵”（實(shí)為亞穩(wěn)鍵）而在生物化學(xué)代謝過(guò)程中起著特別重要的作用。它可以通過(guò)水解反應(yīng)使“高能”（即亞穩(wěn)）磷酸鍵解離而起到能量傳遞的作用。已知正磷酸根PO43－中的P－O鏈長(zhǎng)0.15nm，而ATP中的上述P－O鍵，已延伸至0.16nm，有力地佐證了此P－O亞穩(wěn)鍵的起因。能否通過(guò)電價(jià)規(guī)則計(jì)算來(lái)證明。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PH定義為PH=-lg｛c(H+)｝，PH定義為POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃時(shí)水的離子積，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為

A.KW/POH  mol/L               B.10(POH-14)mol/L

C.10(14-POH)mol/L              D.10-POHmol/L

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