將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線(xiàn)與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：A．圖1鐵為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．圖2甲為原電池，乙為電解池；
C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；
D．電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液．
解答： 解：A．圖1鐵為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)向乙移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，故C正確；
D．電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a 石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z 3種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡(jiǎn)單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用做實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號(hào)）：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）在A燃燒的化學(xué)反應(yīng)中，
 
是還原劑；
（3）等物質(zhì)的量的C與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物中有機(jī)產(chǎn)物
 
種；
（4）寫(xiě)出D與氧氣在銅催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論合理的是：①氯化鋇有兩性  ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇  ③SO2有還原性和溶于水顯酸性  ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的濃度增大（　�。�
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為；A在元素周期律表中的位置為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①B的電子式為
 
．
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
 
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="8cemnge" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
 
反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、150mL0.2mol/LFeCl2溶液
B、90mL2mol/LNaCl溶液
C、60mL1mol/LAlCl3溶液
D、30mL0.5mol/LCaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)后銅粉完全溶解，得到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　　）
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.99mol
D、0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B、FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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