與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　　）
A、150mL0.2mol/LFeCl2溶液
B、90mL2mol/LNaCl溶液
C、60mL1mol/LAlCl3溶液
D、30mL0.5mol/LCaCl2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，
A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl-濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl-濃度為：2mol/L×1=2mol/L，故B正確；
C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為：1mol/L×3=3mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 

（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
  試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 

（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．陽(yáng)離子Cx+
（○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○，1個(gè)位于體心，另
8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．
（4）已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，雌黃和HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO
 
-
3
═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中As2S3發(fā)生還原反應(yīng)，作還原劑
B、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3AsO4和S
C、該反應(yīng)可以說(shuō)明HNO3的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性
D、若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
②在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳　
③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　
④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將20樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?3.8g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A、84%B、16%
C、69%D、31%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、用電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍．A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，D的名稱是
 
，
（2）C中官能團(tuán)名稱
 
，A+C→D的反應(yīng)類型
 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B
 
A+C→D
 
．

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