【題目】下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )

A. 氧原子采取的是sp2雜化

B. 分子中有3個σ鍵

C. 過氧化氫是極性分子

D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對

【答案】A

【解析】過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。A. 氧原子的價層電子對是4，采取的是sp3雜化，故A不正確；B. 分子中有3個σ鍵，故B正確；C. 過氧化氫是極性分子，故C正確；D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對，故C正確。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氯化鈉溶于水

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【題目】將下列物質(zhì)分別投入水中，有氣體放出的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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【題目】A，B均為原子序數(shù)1﹣20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2﹣離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ）
A.n+4
B.n+6
C.n+8
D.n+10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法。

(1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應制CuSO4。

① Cu與濃硫酸反應的化學方程式是________。

② 該方法制CuSO4存在的不足是________(寫出任意一條)。

(2)實驗小組采取如下方法制CuSO4。

實驗表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應速率，加快原理可表述為：

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的離子方程式是________。

(3)用電解的方法制CuSO4，如圖所示。

① 與直流電源a 端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)。

② 將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學用語解釋pH升高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程會釋放出熱量的是

A. 濃硫酸稀釋 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 冰的融化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 硝酸鈉 C. 氨氣 D. 鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．a＜0

B．過程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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