【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 硝酸鈉 C. 氨氣 D. 鎂條

【答案】B

【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；硝酸鈉在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；NH3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；鎂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列敘述中正確的是（填序號(hào)）_______________。

A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。

B.當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。

C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越少

D.當(dāng)硝酸密度大于1.3g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。

①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為______________。

②反應(yīng)前先通入N2，目的是___________________。

③確認(rèn)氣體中含的現(xiàn)象是__________________。

④裝置F的作用是________________。

⑤若從A出來(lái)的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態(tài)下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)過(guò)氧化氫的敘述中不正確的是 ( )

A. 氧原子采取的是sp2雜化

B. 分子中有3個(gè)σ鍵

C. 過(guò)氧化氫是極性分子

D. 每個(gè)氧原子上有兩個(gè)孤對(duì)電子對(duì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應(yīng) （填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請(qǐng)寫(xiě)出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為： 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： 。

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：： 。

（5）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 。

A．上下移動(dòng)Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色

（6）實(shí)驗(yàn)中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號(hào))。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

（1）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過(guò)多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案