10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，C原子比B原子少一個電子層，這三種元素分別是（　�。�
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

分析 B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B應為C元素，A原子比B原子多一個電子層，應為第三周期元素，且最外層電子數(shù)為6，應為S元素，C原子比B原子少一個電子層，應為第一周期元素，結(jié)合最外層電子數(shù)解答．

解答 解：B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B應為C元素，A原子比B原子多一個電子層，應為第三周期元素，且最外層電子數(shù)為6，應為S元素，C原子比B原子少一個電子層，應為第一周期元素，且最外層電子數(shù)為2，應為He，
故選D．

點評 本題涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及原子核外電子排布規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是178
B．1 mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應
C．1mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是人類的寶貴資源，從海水中可以提取多種化工原料．如下是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題．
（1）對精制氯化鈉飽和溶液進行電解的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從示意圖中可以看出，對母液進行一系列加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀．
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填選項字母）．
A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學反應的離子反應方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想，其中合理的是CD（填選項字母）．
a．從外地購買
b．當?shù)亟ㄐ聫S
c．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
d．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293．其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文．但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同．若118號元素將來被確認，則下列預測不合理的是 （　　）
A．它的中子數(shù)是175B．它是第七周期元素
C．它是活潑的金屬元素D．它的最外層電子數(shù)是8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2　③NH4Cl�、蹸H4�、軨O2　⑥Ne�、逪2S　⑧KOH�、酦aClO　⑩K2O
只存在極性共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
B．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的
C．臭氧和氧氣成鍵方式相同，打雷閃電時，會有少量氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應式：
（1）苯制取硝基苯：；
（1）乙醇與乙酸反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其反應方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應為（　�。�
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應用廣泛．在生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）V2O5在硫酸工業(yè)的接觸室（設備）中用于SO2的催化氧化反應．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5先轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易進入浸出液，經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，請寫出，這兩個反應的離子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
（3）寫出沉釩得到NH4VO3沉淀的方程式為NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
（4）試驗用的原料中V2O5約占6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是91%．
（5）V2O5能與鹽酸發(fā)生反應．60mL10mol•L-1的HCl溶液與18.2g的V2O5恰好完全反應，生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC12或VO2+（寫化學式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進行精煉，粗釩作陽極，VCl2與KCl、CaCl2共熔體作電解質(zhì)．VCl2可用釩與Cl2直接化合制得．

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