5．下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2　③NH4Cl�、蹸H4　⑤CO2�、轓e　⑦H2S�、郖OH�、酦aClO　⑩K2O
只存在極性共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①N2中只含共價鍵，屬于單質(zhì)；
④CH4中只含共價鍵，屬于共價化合物，是非電解質(zhì)；　
⑤CO2　中只含共價鍵，屬于共價化合物，是非電解質(zhì)；
⑦H2S中只含共價鍵，屬于共價化合物，是電解質(zhì)；
③NH4Cl�、郖OH　⑨NaClO　中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，是電解質(zhì)；
②MgCl2　⑩K2O中只含離子鍵，屬于離子化合物是電解質(zhì)；
⑥Ne中沒有化學(xué)鍵；
故答案為：①④⑤⑦；③⑧⑨；④⑤．

點評 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用溴水可區(qū)分乙烯和乙炔
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔點：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)．該物質(zhì)可能是（　　）
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，C原子比B原子少一個電子層，這三種元素分別是（　　）
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液，c（NH4+）大小順序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．用水沖洗BaSO4比用稀硫酸沖洗損失大
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，pH值一定升高

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