(4分)、 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣               L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過_____mol電子。

 

【答案】

1.12；0.1

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）(4分)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。
（2）（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_________________ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）(4分)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。

（2）（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_________________ ___。

【解析】（1）考查化學(xué)反應(yīng)和能量的變化。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能。

（2）考查原電池中電極反應(yīng)式的書寫。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）(4分)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。

（2）（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_________________  ___。

【解析】（1）考查化學(xué)反應(yīng)和能量的變化。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能。

（2）考查原電池中電極反應(yīng)式的書寫。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分)、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣              L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過_____mol電子。

 

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