(4分)、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣              L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)_____mol電子。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省遼南協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分)（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2)為                         、5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是         。

閱讀資料，回答(2)、(3)小題

鋅銅原電池用畫(huà)圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫(xiě)在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫(xiě)在右邊。用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋。

（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                          ，

（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。該電池中，正極的電極反應(yīng)式是                 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。

（4）寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省許昌市高一下學(xué)期四校期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)、 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣               L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)_____mol電子。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）(4分)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。

（2）（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_________________ ___。

【解析】（1）考查化學(xué)反應(yīng)和能量的變化。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能。

（2）考查原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）(4分)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是_________________________。

（2）（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________，原電池的總反應(yīng)是_________________  ___。

【解析】（1）考查化學(xué)反應(yīng)和能量的變化。若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能。

（2）考查原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。

 

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