Question

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

  已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是

放

熱反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）圖中表示NO₂的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t變化曲線是

b

（填字母）．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

1.5×10^-3mol/（L?s）

．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

B

（填字母）
A、v（NO₂）=2v（O₂）       B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C、v_正（NO）=2v_逆（O₂）    D、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是

BD

．（填字母）
A、升溫              B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半 D、恒溫恒容下再加入0.01mol O₂
（5）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是

BD

．（填字母）
A、升溫                    B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半        D、恒溫恒容加入0.01mol O₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫；根據(jù)不同溫度平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱類型；
（2）該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)NO、NO₂（g）的關(guān)系判斷二氧化氮濃度的改變量，從而確定選項(xiàng)；根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；
（4）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；
（5）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；

解答：解：（1）K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

；K（300℃）＞K（350℃），升高溫度時(shí)，生成物的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

；放熱．  
（2）NO₂是生成物，所以開始濃度為0，故排除c、d；該反應(yīng)中一氧化氮、二氧化氮的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以達(dá)平衡時(shí)其濃度該變量為1：1，一氧化氮濃度的改變量是0.0065mol/L，所以二氧化氮濃度的改變量是0.0065mol/L，所以b正確．
0～2s內(nèi)一氧化氮的平均反應(yīng)速率v=

△C

△t

=

0.020-0.008 2

2

mol/Ls=0.003mol/L．s，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以在0～2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為1.5×10^-3mol/（L?s）．
故答案為：b；1.5×10^-3 mol/（L?s）．  
（3）A、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（NO₂）=2v（O₂）始終存在，故A錯(cuò)誤．
B、該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以該反應(yīng) 受壓強(qiáng)的影響，只要壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)就達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確．
C、v_正（NO）=2v_正（O₂），反應(yīng)指同一方向，故C錯(cuò)誤．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．             
（4）A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)c（NO）增大，故A錯(cuò)誤．
B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe，減小了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但因?yàn)轶w積增大平衡時(shí)c（NO）減小，故正確．
 C、恒溫體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但因?yàn)轶w積減小達(dá)平衡時(shí)c（NO）增大，故C錯(cuò)誤．
D、恒溫恒容下再加入0.01mol O₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)c（NO）減小，故D正確．
故選BD．
 （5）A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)c（NO）增大，故A錯(cuò)誤．
B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe，減小了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但因?yàn)轶w積增大平衡時(shí)c（NO）減小，故正確．
 C、恒溫體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但因?yàn)轶w積減小達(dá)平衡時(shí)c（NO）增大，故C錯(cuò)誤．
D、恒溫恒容下再加入0.01mol O₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)c（NO）減小，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，要注意的是：同一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)．