【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )

A.反應過程中，若增大壓強則化學反應速率降低

B.若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ

C.反應至 4min 時，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應

【答案】D

【解析】

A．有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，A錯誤；

B．由方程式可知：每1mol SiCl4完全反應，吸收熱量為QkJ，但該反應是可逆反應，有限度，所以若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，所消耗SiCl4少于1mol，所吸收熱量小于QkJ，B錯誤；

C．HCl是生成物，反應開始時濃度為0，當HCl的濃度為 0.12molL－1，HCl的物質(zhì)的量濃度變化量=0.12molL－1，時間是4min，所以，v(HCl)==0.03 molL－1min-1，所以v(H2)==0.015 molL－1min-1，C錯誤；

D．由方程式可知：每生成4molHCl時，吸收QkJ熱量，那么當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl的物質(zhì)的量=0.1mol，可消耗0.1molNaOH，即通入 100mL1molL－1 的 NaOH溶液中恰好完全反應，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

(1)從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數(shù)為 ______

(2)至10min時速率變化的原因可能是 ______ ；

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【題目】在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ）B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ）D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ）

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【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.06g·L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。

(2) D+E→F的反應類型是_________________________。

(3)有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________。

(4)下列說法正確的是___。

A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

B．與互為同系物

C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.7倍，在此時間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為(　　)

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C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動

C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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