【題目】一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍,在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍,因?yàn)橥瑴赝w積條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以3min后時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為(1+3)×0.7=2.8mol,根據(jù)反應(yīng):N2+3H22NH3可知,設(shè)氫氣的變化量為xmol,則:3:(1+3-2)=x:(1+3-2.8),x=1.8mol,所以3 min內(nèi)v(H2)=1.8/(2×3) mol/(L·min)= 0.3mol/(L·min), C正確;
綜上所述,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL1mol·L-1元酸HA溶液中,不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,Kα(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D. 溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
(1)x表示______,y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的________。
(2)當(dāng)x-y=10時(shí),微粒為_________(填微粒類別)。
(3)y=8時(shí),該微粒帶2 個(gè)單位負(fù)電荷,則該微粒的符號(hào)為_______,該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(4)當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時(shí),形成的化合物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個(gè)K+和0.3 mol的SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。
(1)硫化氫是一種可燃性氣體,燃燒時(shí)發(fā)出___火焰;SO2通入石蕊溶液中,觀察到的現(xiàn)象是___;這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是___。
(2)檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是___,方法為___。
(3)硫化氫的水溶液是一種弱酸,寫出其第一步的電離方程式___,K2S的溶液顯___性,原因是(用離子方程式表示)___。
(4)將17g的H2S和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2混合反應(yīng),最后無反應(yīng)物剩余,則氧化產(chǎn)物為___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. 若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
D. c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡
時(shí),下列說法正確的是( )
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
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