與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律（由強(qiáng)到弱或由易到難）不符合的是

A.氧化性的強(qiáng)弱        

B.還原性的強(qiáng)弱

C.與H2反應(yīng)的劇烈程度

D.與水反應(yīng)的難易

B

解析：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的逐漸增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，與水反應(yīng)也逐漸由易到難。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（　�。�
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B、鹵化氫的鍵長按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小C、鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（單位：kJ· mol-1）

鍵

H－H

Br－Br

I－I

Cl－Cl

H－Cl

H－I

H－Br

鍵能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366

（1）以上化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的是__________。?

（2）1 mol H2與2 mol Cl2中燃燒，放出熱量__________kJ。?

（3）在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出的熱量由多到少的是________。

A.Cl2＞Br2＞I2            B.Br2＞Cl2＞I2           C.Br2＞I2＞Cl2

（4）1 mol H2在足量的F2中燃燒比在Cl2中放熱__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅徽縣一中高一下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是                                                 

A．對(duì)于元素周期表的第一主族而言，從上到下與水反應(yīng)越來越劇烈，說明從上到下金屬性依次增強(qiáng)

B. 因?yàn)镵OH的堿性強(qiáng)于NaOH，所以金屬性Na強(qiáng)于K

C. 已知F2 、Cl2、Br2、I2與H2化合越來越難說明非金屬性依次減弱

D. HI的還原性強(qiáng)于HBr，所以非金屬性I強(qiáng)于Br

 

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