20．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c（H+）與乙溶液中c（H+）的關(guān)系是（　�。�
A．2：1B．100：1C．1：100D．無(wú)法確定

分析 pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，設(shè)乙的pH=x，則甲的pH=2x，由pH=-lgc（H+），則乙中的c（H+）=10-x，而甲中c（H+）=10-2x=c2（H+），則無(wú)法確定二者溶液中氫離子濃度關(guān)系．

解答 解：設(shè)乙的pH=x，則甲的pH=2x，由pH=-lgc（H+），則乙中的c（H+）=10-x，而甲中c（H+）=10-2x=c2（H+），
所以甲中氫離子濃度是乙氫離子濃度的平方，則不能確定二者氫離子濃度的關(guān)系，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
     干燥Cl2		B．
   檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C．
證明氨氣極易溶于水		D．
   實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時(shí)，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫(xiě)出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①M(fèi)gCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應(yīng)（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過(guò)程中采用了一些措施提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)寫(xiě)出一點(diǎn)利用海灘上的貝殼做原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）寫(xiě)出n元素基態(tài)原子電子排布圖：．
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為H2S，空間構(gòu)型為V形．
（3）m與y所形成的化合物含極性鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)屬于離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在55℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H+）增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體
D．KCl的電子式：

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