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4．配制一定濃度的氫氧化鉀溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．溶解用的燒杯未經洗滌
C．定容時觀察液面俯視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水

分析 根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能使?jié)舛绕�，反之，溶液濃度偏低，據此解答�?/p>

解答 解：A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；
B．溶解用的燒杯未經洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時觀察液面俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，熟悉配制原理準確判斷不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）；
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，實驗通常會重復實驗二至三次，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數(shù)據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計算表達式，不用算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個碳-12原子的質量為ag，一個鐵原子的質量為bg，則這種鐵原子的相對原子質量是（　�。�
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設混合溶液總體積為V1+V2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品，請回答問題：
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（用化學方程式表示）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正極附近溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②陰極區(qū)堿性增強的原因是通電開始后，水電離產生的H+在陰極放電，留下的OH-又不能通過陽離子交換膜，所以陰極附近溶液pH會增大
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應．
該反應中的還原劑是H2C2O4，寫出該反應的化學方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應轉移了0.4mol電子，則參加反應的H2SO4的物質的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為（NH4）2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F2+2H2O═4HF+O2氧化劑是F2，還原劑是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2．據此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填“正”或“負”），甲電解質為NaCl（填化學式）．
（2）寫出丙燒杯中反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人設想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化為重要化工原料．該設想中負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構成燃料電池；已知該燃料電池的總反應式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應時，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）量取濃H2SO4的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時經以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H2SO4在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時不慎超過刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶
C．定容時仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

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