4．配制一定濃度的氫氧化鉀溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時(shí)，水未到刻度線即停止加水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能使?jié)舛绕�，反之，溶液濃度偏低，�?jù)此解答．

解答 解：A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時(shí)，水未到刻度線即停止加水，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，熟悉配制原理準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，實(shí)驗(yàn)通常會(huì)重復(fù)實(shí)驗(yàn)二至三次，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計(jì)算表達(dá)式，不用算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設(shè)混合溶液總體積為V1+V2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以處理過(guò)的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）．
（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②陰極區(qū)堿性增強(qiáng)的原因是通電開(kāi)始后，水電離產(chǎn)生的H+在陰極放電，留下的OH-又不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以陰極附近溶液pH會(huì)增大
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為（NH4）2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．完成下列各題
（1）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F2+2H2O═4HF+O2氧化劑是F2，還原劑是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化學(xué)方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）量取濃H2SO4的體積為13.6mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H2SO4在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

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