Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)比較常見的物質(zhì)．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．（如有必要，可以適當(dāng)加熱）

（1）若A為元素周期表中第三周期最活潑的金屬元素的單質(zhì)，B為AlCl₃，則反應(yīng)后的無色溶液D中必含有的溶質(zhì)是

 

，（填相應(yīng)的分子式）．可能還含有其它溶質(zhì)，將可能還含有其它的溶質(zhì)及要檢驗(yàn)其存在所用的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表（根據(jù)實(shí)際情況可填滿，也可不填滿，甚至可以補(bǔ)充．）

編號(hào)	可能有的溶質(zhì)	檢驗(yàn)試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
3			．

（2）若A是常見的可溶性強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是水，則白色沉淀可能是

 

（任寫一種）；當(dāng)生成的沉淀不溶于鹽酸時(shí)，寫出過量A與B反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）若B是Al₂（SO₄）₃，A、E既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，氣體C能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色．則A為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A為元素周期表中第三周期最活潑的金屬元素的單質(zhì)，應(yīng)為Na，B為AlCl₃，C為H₂，E為Al（OH）₃，D為NaCl，可能含有NaAlO₂；
（2）若A是常見的可溶性強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是水，在堿性條件下生成的氣體C為NH₃，則B為銨鹽，生成沉淀可為硫酸鋇或碳酸鋇等，當(dāng)生成的沉淀不溶于鹽酸時(shí)，應(yīng)為硫酸鋇，則B為NH₄HSO₄；
（3）氣體C能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，應(yīng)為CO₂，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D含有Na元素，A、E既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，可知A為NaHCO₃，E為Al（OH）₃，D應(yīng)為Na₂SO₄．

解答： 解：（1）若A為元素周期表中第三周期最活潑的金屬元素的單質(zhì)，應(yīng)為Na，B為AlCl₃，C為H₂，E為Al（OH）₃，D為NaCl，可能含有NaAlO₂，一定不含NaOH，檢驗(yàn)，可加入鹽酸，如先生成白色沉淀，后沉淀溶解，可證明，
故答案為：NaCl；

編號(hào)	可能有的溶質(zhì)	檢驗(yàn)試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	NaAlO2	鹽酸	生成白色沉淀，后沉淀溶解
2
3			．

；
（2）若A是常見的可溶性強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是水，在堿性條件下生成的氣體C為NH₃，則B為銨鹽，生成沉淀可為硫酸鋇或碳酸鋇等，當(dāng)生成的沉淀不溶于鹽酸時(shí)，應(yīng)為硫酸鋇，則B為NH₄HSO₄，過量A與B反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，
故答案為：BaSO₄；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O；
（3）氣體C能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，應(yīng)為CO₂，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D含有Na元素，A、E既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，可知A為NaHCO₃，E為Al（OH）₃，D應(yīng)為Na₂SO₄，故答案為：NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．