13．下列四種固體物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．HClC．MgCl2D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．含銨根離子與氯離子之間的離子鍵、N-H共價鍵，故A選；
B．只含H-Cl共價鍵，故B不選；
C．只含離子鍵，故C不選；
D．只含C-H共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：
（1），名稱是3，4-二甲基辛烷．
（2）名稱是環(huán)十二烷，1mol該烴完全燃燒，需消耗氧氣18mol．
（3）名稱是3-甲基-4-乙基-3-己烯
（4）名稱是2，2，3-三甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3名稱是2，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是（　�。�
A．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物分子中含有n個-CH2-，m個-CH-，a個-CH3，其余為-OH，則分子中-OH的個數(shù)為（　�。�
A．m+2-aB．n+m+aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫的化合價很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
①請配平上述化學(xué)方程式[3分]并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K2SO3屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價化合物”]；該化合物中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵和共價鍵； K2SO3溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性強易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（　�。�
A．NeB．FC．H3O+D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③　④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別屬于離子、共價型化合物（填離子，共價）
（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，鈉更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應(yīng)，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-，含+6價鉻的污水污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下把Cr2O72-還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化成無毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液作還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．
方法二：該方法用Fe作電極點解Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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