Question

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	○
2				�、�	②	③	�、�
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO₄酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別屬于離子、共價型化合物（填離子，共價）
（5）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，鈉更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，稀有氣體的化學性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）上述元素的最高價氧化物的對應水化物中高氯酸的酸性最強；能形成的兩性氫氧化物是氫氧化鋁；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；③形成的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別為氧化鎂、Cl₂O₇，前者屬于離子化合物，后者為非金屬氧化物，屬于共價化合物；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用金屬與水的反應進行驗證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，稀有氣體Ar的最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最穩(wěn)定，
故答案為：F；Ar；
（2）上述元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO₄的酸性最強；Al元素能形成的兩性氫氧化物--氫氧化鋁，
故答案為：HClO₄；Al；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故從⑤到⑪的元素中Cl原子半徑最小，③形成的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，
故答案為：Cl；；
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別為氧化鎂、Cl₂O₇，前者屬于離子化合物，后者為非金屬氧化物，屬于共價化合物，
故答案為：離子；共價；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Na比Mg更活潑，可以利用金屬與水的反應進行驗證：取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑，
故答案為：Na；取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，熟練掌握元素周期表的結構，注意金屬性與非金屬性強弱比較實驗事實．