Question

【題目】某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。請(qǐng)幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A，請(qǐng)?zhí)羁铡?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟和操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋
①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸	固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B	硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是______（填化學(xué)式）
②將B通入足量水中	得到無色溶液C
③向①的試管中加入KSCN溶液	溶液無明顯變化
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上	產(chǎn)生黃綠色氣體	反應(yīng)生成氯氣
⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中	鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙	反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	觀察到________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，理由是________。

（3）某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。

（4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，他的觀點(diǎn)______（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是：___________。

Answer 1

【答案】FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 溶液出現(xiàn)血紅色 能 氯氣能將鐵氧化到+3價(jià)，而硫只能將鐵氧化到+2價(jià)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 錯(cuò)誤 應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

【解析】

(1)由題意可知固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則B是H2S，向①的試管中加入KSCN溶液,溶液無明顯變化，說明不含有鐵離子，則A是FeS；⑤中鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，氯化鐵溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）3，使溶液變?yōu)檠�紅色（紅色），故答案為：FeS；2Fe+3Cl22FeCl3；溶液出現(xiàn)血紅色；

（2）由以上實(shí)驗(yàn)可知，鐵與氯氣反應(yīng)，氯氣能將鐵氧化為+3價(jià)氯化鐵，鐵與硫反應(yīng)，硫只能將鐵氧化為+2價(jià)硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故答案為：能；氯氣能將鐵氧化到+3價(jià)，而硫只能將鐵氧化到+2價(jià)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；

(3)氯氣能與氫硫酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓，由方程式可知氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；能；

(4)氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，則鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫不說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，故答案為：錯(cuò)誤；應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。