【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行實驗，實驗過程及產物如圖。下列說法正確的是（　　）

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實驗室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產生

【答案】D

【解析】

強酸性溶液含大量的氫離子，一定不會存在CO32-，結合實驗流程可知，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可以和還原性的離子發(fā)生反應生成NO氣體，所以溶液一定含Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，沉淀物F為Fe(OH)3，溶液E中含NaOH、硝酸鋇，且E中可能含偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X中一定含Fe2+、NH4+、SO42-，可能含A13+、C1-，一定不含CO32-。

A．A為NO，為無色有毒氣體，故A錯誤；

B．由3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B中含氧化還原反應生成的鐵離子，與NaOH反應生成F為Fe(OH)3，故B錯誤；

C．D為氨氣，極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D．E中含NaOH、硝酸鋇，可能含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳一定發(fā)生CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，則往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產生，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】關于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率

D.反應采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋

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【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質量減小

B. 使用催化劑能加快反應速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉化率

C. 達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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（1）1 m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2_________mol。（精確到0.1）

（2）CH4和O2的反應為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

設CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應。1 m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V m3（標準狀況）的取值范圍為________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應，產物氣體組成如下表：

氣體

CO

H2

N2

O2

體積(L)

25

60

15

2.5

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應，產物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。

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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量之比為_____________。

（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應后得到3.12g沉淀。則KOH的物質的量濃度可能為________________________________。

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【題目】中學常見物質 A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。 下列推斷不正確的是 ( )

A. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則 E 可能是 CO2

B. 若D是一種強堿， 則A、B、C 均可與 X 反應生成 D

C. 若D是一種白色沉淀， 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則 A可能是鐵

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應化學方程式為_________________________；某學生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_________________________________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會發(fā)生反應2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在

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