Question

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號）
（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al（填元素符號）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化學(xué)式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃         c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）由于同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）由于同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（5）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）由于同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al，故答案為：Na＞Al；
（3）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對應(yīng)的電子式為：、，故答案為： 或；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．