20.已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol/L,放出熱量b kJ.
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}(Z)}{c{\;}^{2}(X{\;}_{2})×c(Y{\;}_{2})}$;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大(填增大、減少或不變).
(2)若原來(lái)容器中只加入2molZ,500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ,則Z濃度為=mol/L(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c(用代數(shù)式表示).
(3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書(shū)寫;
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)增大;
(2)恒溫恒容下,2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊,可得2molX2和1molY2,故與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)Z的濃度相同;
同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號(hào)相反,令平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算兩個(gè)過(guò)程的熱量數(shù)值,據(jù)此判斷;
(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低.恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2molX2和1molY2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷.

解答 解:(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,所以2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)的平衡常數(shù)k=$\frac{c{\;}^{2}(Z)}{c{\;}^{2}(X{\;}_{2})×c(Y{\;}_{2})}$,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)增大,
故答案為:$\frac{c{\;}^{2}(Z)}{c{\;}^{2}(X{\;}_{2})×c(Y{\;}_{2})}$;增大;
(2)恒溫恒容下,2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊,可得2molX2和1molY2,故與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)Z的濃度相同,故c(Z)=Wmol•L-1,
同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號(hào)相反,令平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為nmol,
對(duì)于反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJ•mol-1,則b=n×$\frac{a}{2}$,對(duì)于反應(yīng)2Z(g)?2X2(g)+Y2(g)△H=akJ•mol-1,Z分解的物質(zhì)的量為(2-n)mol,故c=$\frac{2-n}{2}$×a=1-n×$\frac{a}{2}$,故a=b+c,
故答案為:=;a=b+c;
(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低.恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2molX2和1molY2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),Y2的轉(zhuǎn)化率變大,故答案為:變大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷,化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等,注意(3)中構(gòu)建平衡建立的途徑,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.回答下列有關(guān)問(wèn)題.

(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖,觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為sp2,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石,c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90.
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為分子間作用力,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:3,則K3C60屬于離子晶體.
(3)CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-
(4)CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物.金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2,則該化合物的化學(xué)式為MgNi3N;C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是C.
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源.可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖3所示).兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵>C-H鍵;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g);②2HI(g)?H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=3mol•L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( 。
A.12B.16C.20D.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),消耗2 mol Br2
B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C.甲苯()中所有原子都在同一平面內(nèi)
D.己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.將少量Na2O2粉末加入到H218O水中:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2
B.向AlC13溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入足量C12:Fe2++C12═Fe3++2C1-
D.往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液:NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等,B元素原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同;D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為3d64s2
(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C<O<N.
(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分別結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)在此元素周期表的一部分中,金屬性最強(qiáng)的元素是Na(填元素符號(hào))
(2)⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al(填元素符號(hào)).
(3)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 (填化學(xué)式).
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))ab.
a.MnO2        b.FeCl3         c.Na2SO3       d.KMnO4
(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)Ⅰ.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第IIA族.

Ⅱ.圖B折線c可以表達(dá)出第IA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是:b(填“a”或“b”)
Ⅲ.部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
CH4CH3CH3CH3(CH22CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條):
有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),故沸點(diǎn)越高,當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí),分子間作用力減弱,熔點(diǎn)變低;當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí),分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)升高.
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c(填字母):
a.2個(gè)σ鍵;b.2個(gè)π鍵;c.1個(gè)σ鍵.1個(gè)π鍵.
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
Ⅰ.Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為3d24s2;
Ⅱ.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3•6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為:綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g.
(3)稱量.
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(填“左盤”或“右盤”).
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解.該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是攪拌,加速溶解.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,洗滌燒杯2~3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
(6)定容,搖勻.
(7)在配制溶液(或者稀釋濃溶液)的過(guò)程中,存在引起誤差的一些錯(cuò)誤操作,可能造成所配溶液的濃度會(huì)受到影響,請(qǐng)完成表格(在空格處填偏大、偏小或者無(wú)影響).
引起誤差的一些錯(cuò)誤操作對(duì)CB的影響
定容時(shí),俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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同步練習(xí)冊(cè)答案