3．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．NaOH和金屬鋁B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

分析 A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
B．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足，生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；
C．Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸足量生成二氧化碳氣體；
D．鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉；

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故A選；
B．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B不選；
C．Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸足量生成二氧化碳氣體，反應物用量不同，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C不選；
D．Na和O2反應的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了反應物間反應條件或反應物用量與反應產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．下列物質不屬于合金的是（　　）
A．青銅B．水銀C．硬鋁D．碳素鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室從碘水中提取碘，正確操作步驟是（　�。�
A．分液  蒸餾B．過濾   蒸發(fā)
C．萃取   分液D．萃取   分液   蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．高錳酸鉀在常用危險化學品分類中屬于易燃固體
B．實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)
C．做蒸發(fā)結晶實驗時，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實驗臺面上
D．做分液操作時，待液體分層將下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質敞口放置或暴露于空氣中，質量增加的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，月下列列斷不正確的是（　　）
A．據(jù)圖可知，陽極反應式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B．SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
C．陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣
D．CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有三種短周期主族元素aX、bY、cZ．已知a+c=2b，若Z的最高價氧化物對應的水化物是中學常見的強酸，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若X為O，則Y、X形成的常見化合物一定是離子化合物
B．若X是Na，則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C．若Y為O，則非金屬性：X＜Y＜Z
D．若Y為Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是KMnO4（或“KClO3”等）（填化學式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是acd．
a．除去C12中的雜質HCl       b．干燥       c．提供后續(xù)水蒸氣              d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）實驗結束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到上層溶液為紫紅色．
（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志BDE．
A用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
B單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
C 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
（2）25℃時，0.1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出61.25kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，n（NO2）=2.0mol，
n（N2O4）=1.6mol．則反應初始時，充入NO2的物質的量濃度為0.52mol/L；NO2的轉化率為61.5%；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為4；該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

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