對(duì)0.2 mol·L－1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是

A．

［Na+］＞［］＞［OH－］＞［HCO3－］＞［H+］

B．

［Na+］+［H+］＝［］+［HCO3－］+［OH－］

C．

［OH－］＝［H+］+［HCO3－］+［H2CO3］

D．

［］+［HCO3－］+［H2CO3］＝0.2 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH3COO-）＞c （Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長(zhǎng)短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K KMnO4濃度
/mol?L-1		 H2C2O4濃度
/mol?L-1		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 為以下實(shí)驗(yàn)做對(duì)照
②
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
③
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是
各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的時(shí)間
各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：021

對(duì)0.2 mol·L－1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是

A．

［Na+］＞［］＞［OH－］＞［HCO3－］＞［H+］

B．

［Na+］+［H+］＝［］+［HCO3－］+［OH－］

C．

［OH－］＝［H+］+［HCO3－］+［H2CO3］

D．

［］+［HCO3－］+［H2CO3］＝0.2 mol·L－1

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