A、B、C均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為
 
．
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為
 
g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請設(shè)計一個檢驗B中陽離子的方案：
 
．
②若D為強(qiáng)堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是
 
（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中通入過量
 
，過濾．后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）依據(jù)ABC轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一判斷D為O2；
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，推斷為C
O2
CO
O2
CO2；
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則A和0.05molCl2發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，依據(jù) mg金屬失電子守恒，則等質(zhì)量的A與D為氧氣反應(yīng)完全生成固體質(zhì)量=m+
0.1mol
4
×32g/mol=（m+0.8）g；
③若常溫時C為紅棕色氣體判斷為NO2，則轉(zhuǎn)化關(guān)系N2
O2
NO
O2
NO2；或NH3
O2
NO
O2
NO2；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；
（2）①依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則判斷為：Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2；2FeCl2+Cl2=3FeCl3，檢驗B中陽離子為Fe3+，利用鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液證明或依據(jù)鐵離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，或和苯酚反應(yīng)生成紫色溶液設(shè)計實驗檢驗；
②若D為強(qiáng)堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，分析判斷為：
Al3+
NaOH
Al（OH）3
NaOH
AlO2-，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；氫氧化鋁中含有氫氧化鎂，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鎂不溶，過濾得到濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀；
解答： 解：（1）依據(jù)ABC轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一判斷D為O2；
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性，證明非金屬單質(zhì)A為金剛石，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷存在變價，推斷為C
O2
CO
O2
CO2，C+CO2=2CO，所以C為CO2；
故答案為：CO2；
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則A和0.05molCl2發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，金屬失電子轉(zhuǎn)移為0.05mol×2=0.1mol，依據(jù) mg金屬失電子守恒，則等質(zhì)量的A與D是氧氣反應(yīng)完全生成固體，O2～4e-，固體增重質(zhì)量=m+
0.1mol
4
×32g/mol=（m+0.8）g；
故答案為：m+0.8；
③若常溫時C為紅棕色氣體判斷為NO2，則轉(zhuǎn)化關(guān)系N2
O2
NO
O2
NO2；或NH3
O2
NO
O2
NO2；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
故答案為：NH3，N2，：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）①依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則判斷為：Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2；2FeCl2+Cl2=3FeCl3，檢驗B中陽離子為Fe3+，利用鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液證明或依據(jù)鐵離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，或和苯酚反應(yīng)生成紫色溶液設(shè)計實驗檢驗，實驗檢驗方案為：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色（或取少量B溶液，往其中滴加適量氫氧化鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生紅褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加適量苯酚溶液，觀察溶液是否變紫色）；
故答案為：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色（或取少量B溶液，往其中滴加適量氫氧化鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生紅褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加適量苯酚溶液，觀察溶液是否變紫色）；
②若D為強(qiáng)堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，分析判斷為：
Al3+
NaOH
Al（OH）3
NaOH
AlO2-，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；氫氧化鋁中含有氫氧化鎂，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鎂不溶，過濾得到濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案為：Al（OH）3，NaOH，CO2，AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
點評：本題考查了無機(jī)物性質(zhì)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)特征性質(zhì)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和條件的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C、60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PbO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-．取一支試管，加入少量PbO2固體和3mL 8mol/L H2SO4溶液，然后滴入3mL 2mol/L無色的MnSO4溶液．試回答：
（1）攪拌后，溶液的顏色將變?yōu)?div id="q2n1o6a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）反應(yīng)的生成物中一定不變的大量陰離子是
 
（填離子符號）在該反應(yīng)過程中H2SO4的作用是
 
．
（3）能否用鹽酸來代替硫酸（H2SO4）
 
 （填“能”或“不能”），其原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗要求 試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
證明鹽酸溶液呈酸性
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
檢驗淘米水中是否含有淀粉
A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象                   B．點燃，聞其氣味
C．加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象                        D．將溶液滴在pH試紙檢測．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．現(xiàn)有①0.2mol/L KOH溶液、②0.2mol/L CH3COOH溶液、③0.2mol/L HF溶液、④0.2mol/L HCl溶液，則：
（1）相同溫度下①②③④中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將足量等質(zhì)量且大小、表面積都相等的鋅粒分別放入等體積的②③④中，則開始放出氫氣的速率大小關(guān)系是
 
；
（3）若將體積為Va的①和體積為Vb的②兩者混合下列關(guān)系一定正確的是
 
；
A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
（4）常溫時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲線如圖．有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是
 
．
A．在A、B間任一點（不包含A、B兩點），溶液中一定有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在B點，a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
（5）已知常溫下，CaF2的Ksp=5.0×10-9，在該溫度下，向①和③體積各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1mL要求產(chǎn)生CaF2沉淀，則Ca（OH）2的最小pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
B、鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、氯氣可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
D、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、碳與水蒸氣的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)
D、鈉與冷水的反應(yīng)

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