下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
B、鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、氯氣可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
B．鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
C．次氯酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；
D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，且原子要守恒．
解答： 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以其方程式為2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正確；
B．鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，所以其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．次氯酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，所以其離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)物有氣體，所以生成物是氣體時不能寫氣體符號，其方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應(yīng)方程式或離子方程式的書寫，書寫時要遵守客觀事實，結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示：
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．
（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在2L的密閉容器中，n（CO2）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關(guān)系如圖．

①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為
 
；在T2溫度下0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S2＞S1，在圖中畫出n（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進行，如圖正確且能說明反應(yīng)t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、體系壓強）
（2）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g?mol-1，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于
 
．
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為
 
．
（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 P-P P-O O═O P═O
鍵能（kJ?mol-1） 198 360 498 X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖2所示，則上表中X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為
 
．
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為
 
g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請設(shè)計一個檢驗B中陽離子的方案：
 
．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是
 
（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中通入過量
 
，過濾．后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、新制Cu（OH）2濁液既可以區(qū)別甲酸鈉和乙酸鈉，也可以區(qū)別乙醇和甘油
B、食醋總酸含量測定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液NaOH既可以滴定未知濃度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示劑，后者用甲基橙做指示劑
C、
石油分餾中使用冷凝管目的是冷凝獲得產(chǎn)物，阿司匹林及硝基苯制備中垂直長導(dǎo)管（如圖）目的之一是冷凝回流反應(yīng)物
D、過濾時漏斗下端與燒杯內(nèi)壁要保持接觸，分液時分液漏斗下端與錐形瓶（或燒杯）內(nèi)壁也要保持接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，則有關(guān)該電池的下列說法中不正確的是（　　）
A、該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
B、該電池放電時溶液中Li+的離子移向正極
C、該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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同步練習(xí)冊答案