【題目】近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說(shuō)法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋

C.通電時(shí)，該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.斷電時(shí)，鋅環(huán)失去保護(hù)作用

【答案】B

【解析】

A. 通電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 通電時(shí)，鋅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項(xiàng)正確；

C. 通電時(shí)，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 斷電時(shí)，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得（已知苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸），反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：

+C2H5OH+H2O

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210—213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸餾操作中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A.液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，與

D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.x分子中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_______。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)的進(jìn)行

B.SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

C.將AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物均為Al2O3

D.由反應(yīng)AgCl(s) +KI(aq)Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。

（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（4）C池反應(yīng)過(guò)程中，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 圖1是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2） 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案