1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是（　�。�
A、2gB、1.6g
C、1gD、1.8g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：1.4g鐵全部溶于鹽酸中，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）3
  △  
.
 
2Fe2O3+6H2O，最后得到紅色物質(zhì)是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算．
解答： 解：1.4g鐵n（Fe）=
m
M
=
1.4g
56g/mol
=0.025mol，全部溶于鹽酸中，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）3
  △  
.
 
2Fe2O3+6H2O，最后得到紅色物質(zhì)是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒m（Fe2O3）=0.025mol×
1
2
，m（Fe2O3）=nM=0.025mol×
1
2
×160g/mol=2g，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用金屬與酸的反應(yīng)來進(jìn)行的簡單計(jì)算，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A、m＞n，Q＞0
B、m＜n+p，Q＞0
C、m＞n，Q＜0
D、m＞n+p，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為
 
，鈦極附近的pH值
 
   （增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
  （填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1        
B．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是另一種元素周期表--三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是：（　�。�
A、Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT＜HnQ
B、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R＞L
C、M與T形成的化合物有兩性
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的PH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示：該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）Ag2CrO4為磚紅色沉淀，以2～3滴K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分別為9.0×10-12和1.56×10-10．滴定過程中首先析出沉淀為
 
，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）該沉淀滴定要控制K2CrO4的濃度和溶液的PH值，其PH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若PH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．請用平衡移動原理分析為什么結(jié)果會偏高．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①形成化學(xué)鍵的過程一定是化學(xué)變化
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質(zhì)有陽離子必有陰離子 
④含有金屬元素的離子一定為陽離子
⑤單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 
⑥干冰升華破壞化學(xué)鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵．
A、①②③④⑤⑥⑦
B、②③④⑤⑥⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C＞D
B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　　）
①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥質(zhì)子總數(shù)．
A、①②③⑤B、①②⑤⑥
C、②③⑤⑥D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A、Na2O2+SO2═Na2SO4
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

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