在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A、Na2O2+SO2═Na2SO4
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性，說明Na2O2在反應(yīng)中只得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以Na2O2只作氧化劑、二氧化硫作還原劑，則Na2O2只表現(xiàn)出氧化性不表現(xiàn)出還原性，故A正確；
B．該反應(yīng)中Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以Na2O2表現(xiàn)出氧化性和還原性，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以Na2O2表現(xiàn)出氧化性和還原性，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以過氧化鈉是還原劑、高錳酸根離子是氧化劑，則過氧化鈉只體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的氧化性、還原性，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是（　�。�
A、2gB、1.6g
C、1gD、1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鍵線式 表示的分子式
 
．
（2）中含有的官能團的名稱為
 
．

（3）書寫該物質(zhì)的名稱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以甲基橙為指示劑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管向錐形瓶內(nèi)注入10mL氫氧化鈉溶液，若開始時滴定管尖嘴有氣泡，則測定結(jié)果偏高
B、邊滴邊振蕩，直到溶液由橙色變成黃色且半分鐘內(nèi)不褪色為止
C、接近滴定終點時，往錐形瓶加入少量蒸餾水，則測定結(jié)果偏高
D、用酸式滴定管時，起始讀數(shù)俯視，結(jié)束讀數(shù)仰視，則測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出以乙醇作燃料、氧氣作氧化劑、硫酸溶液做電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)式
 
、正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為（質(zhì)量分數(shù)）：Na2O 13%、CaO 11.7%，SiO2 75.3%．
（1）請以氧化物組成的形式表示玻璃的化學式；
（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ、繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
 

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則
 
．
步驟二：若乙醚層呈紅色，則
 
．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知X為非金屬元素，且X與W同族．Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．請回答：
（1）四種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填化學式）
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式
 

（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是
 
，離子化合物是
 
．
（5）W的單質(zhì)的化學式為
 
，其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是
 
．

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