已知下列熱化學方程式:
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g);△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=CO2(g)+H2(g);△H=-131.3KJ/mol
1
2
H2SO4(l)+NaOH(l)=
1
2
 Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5KJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學方程式中,不正確的有
 
,(填編號),不正確的理由分別是
 

(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式
 

(3)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
(填編號)表示中和熱的熱化學方程式有
 
.(填編號)
考點:熱化學方程式,燃燒熱,中和熱,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題:
分析:(1)熱化學方程式要標明物質(zhì)的聚集狀態(tài),并且焓變的符號和單位要正確,根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答;
(2)結(jié)合化學反應④⑤,利用蓋斯定律來回答;
(3)物質(zhì)燃燒伴隨熱量的釋放的化學反應是物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式,酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應是中和熱的熱化學方程式.
解答: 解:(1)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法,①②③都是有錯誤的,錯誤之處分別是:①中CaO沒標狀態(tài),△H=+177.7/mol,②的狀態(tài)應為“g”,△H=+131.KJ/mol,③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”;
故答案為:①②③;①中CaO沒標狀態(tài),△H=+177.7/mol,②的狀態(tài)應為“g”,△H=+131.KJ/mol,③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”;
(2)結(jié)合化學反應④⑤,利用蓋斯定律,反應C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)是④-⑤得來,所以焓變△H=-110.5KJ/mol,故答案為:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5KJ/mol;
(3)上述反應中,④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式,⑥表示的是中和熱的熱化學方程式,故答案為:④⑤;⑥.
點評:本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應的焓變等知識,注意知識的歸納和整理是解題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、金屬汞灑落,必須盡可能收集起來,并將硫磺粉撒在灑落的地方,使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
B、滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗,而容量瓶不用潤洗
C、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
D、碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法,而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法.

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科目:高中化學 來源: 題型:

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力.
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
,它位于周期表
 
區(qū).
(2)1985年,科學家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的,它的形狀像足球(圖3),因此又叫足球烯.足球烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管,它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子(圖4).圖1、圖2分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖,圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子.
①在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有
 
(填數(shù)字)個碳原子,每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是
 
(填角度).如果C-C鍵的鍵能是ωkJ/mol,則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量
 
kJ.
②由圖5石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均
所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 

③足球烯(C60)分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個.
④金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質(zhì)存在較大差異的原因是:
 
.常溫下足球烯和碳納米管的化學性質(zhì)比金剛石和石墨
 
(填“活潑”或“一樣”)理由是:
 

⑤燃氫汽車之所以尚未大面積推廣除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外,制得H2后還需解決貯存問題,在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮及其化合物對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.

(1)已知:12.8g液態(tài)N2H4與足量H2O2反應生成N2和氣態(tài)H2O,放出256.65kJ的熱量.①H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1則液態(tài)N2H4與足量O2反應生成N2和液態(tài)H2O的熱化學方程式為
 

(2)意大利科學家用電化學方法直接使氮氣與水發(fā)生反應生成了氨氣,反應的化學方程式為:
2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=QkJ?mol-1.當該反應轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,生成標準狀況下NH3的體積為
 
L.該可逆反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖1所示,由此可判斷Q
 
0(填“>”、“=”或“<”)
(3)一定溫度下,在一容積為2L的密閉容器中,通入一定量NO2和N2O4的混合氣體,測得這兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關系如圖2所示.0~10min內(nèi)N2O4的平均反應速率v(N2O4)=
 
,在第25min時,改變的反應條件是
 
,第35min時,反應N2O4?2NO2的化學平衡常數(shù)K=
 
.若在第25min時加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4,則反應的v(N2O4
 
v(NO2(填“>”、“=”或“<”).
(4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注.現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖3所示,其中Y為CO2
①寫出石墨Ⅰ電極上的電極方程式
 

②燃料電池中每消耗1mol氫氣,理論上最多可制得N2O5
 
g.
③電解反應完成后,取出少量陰極區(qū)的溶液,滴加氨水至溶液呈中性,下列說法錯誤的是
 
(填字母).
a.電解前后陰極區(qū)HNO3水溶液的pH基本保持不變
b.滴加氨水后的中性溶液中存在:c(NO3-)>c(NH4+
c.滴加氨水后的中性溶液中存在:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(NO3-
d.常溫下濃硝酸與濃氨水反應產(chǎn)生白煙,這是因為兩者發(fā)生了氧化還原反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列五種有機物:
①CH3OH② ③ ④
 ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
(1)(填編號,下同) 不能與金屬鈉反應
 

(2)能發(fā)生催化氧化為醛類物質(zhì)
 

(3)能發(fā)生消去反應,消去反應產(chǎn)物有2種的為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向塑料薄膜袋內(nèi)加入約25g氫氧化鋇晶體和約10g氯化銨晶體,排出袋內(nèi)空氣,扎緊袋口,將兩者混勻,使之充分反應.
(1)混勻并充分反應后,用手觸摸塑料袋,能感覺到
 
,這個現(xiàn)象說明,該反應中反應物的總能量
 
(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的總能量.
(2)該化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡
 
(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將
 
(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)
 
pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)
 
V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關系為:[Na+]
 
[CH3COO-].
(5)取25mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應后溶液中的溶質(zhì)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是(  )
A、c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B、c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則一定a<b
D、若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),則可確定a=b

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是( 。
A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+
B、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、NH3+H2O═NH4++OH-
D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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