【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時(shí),請?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下,將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。
A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3
C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】
(1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162 kJ·mol-1
(2)①;② B D
(3)K=;放熱;75%
【解析】
試題分析:(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJmol-1,
②C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=-73kJmol-1,
③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,③-①×2+②得:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-162 kJmol-1,
故答案為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-162 kJmol-1;
(2)①CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]的增大而增大,當(dāng)體積比是3的時(shí)候,甲醚的體積分?jǐn)?shù)最大,由極限法可知,投料比無限增大,雖然二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,但混合氣體總體積無限大,而二甲醚的體積無限接近二氧化碳的一半,二甲醚的體積分?jǐn)?shù)減小,故二甲醚的體積分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系為:,故答案為:;
②由圖3可知,溫度一定時(shí),平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):P1>P2>P3>P4,而該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,故壓強(qiáng):P1>P2>P3>P4;由圖1可知,投料比[n(H2)/n(CO2)]一定時(shí),溫度越高,平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,而壓強(qiáng)一定時(shí),平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):T1<T2<T3<T4,故溫度:T1>T2>T3>T4,故選:BD;
(3)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向,逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);設(shè)CO的濃度變化量為xmol/L,則:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
開始(mol/L):0.02 0.02 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L): x x x x
平衡(mol/L):0.02-x 0.02-x x x
則=9,解得x=0.015,故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故答案為:;放熱;75%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 高壓鈉燈常用于道路的照明 B. 飽和石灰水用來制漂白粉
C. 硅晶體用作半導(dǎo)體材料 D. 金屬鎂常用來制造信號彈和焰火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )
A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n>2,m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:鹽基度=×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量.所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理,需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%.
(1)實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是____________,取樣分析Fe2+濃度,其目的是___________。
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________,若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(3)聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.
(4)產(chǎn)品鹽基度的測定方法:
Ⅰ稱取m g固體試樣,置于400mL聚乙烯燒杯中,加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿.
Ⅱ室溫下放置10min,再加入10mL氟化鉀溶液,搖勻,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑,立即用物質(zhì)的量濃度為c molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗體積為VmL.
Ⅳ向聚乙烯燒杯中,加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿.然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn),消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL.
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則該試樣的鹽基度的計(jì)算表達(dá)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中,最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>( )
A.將廢棄物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
B.將廢棄物焚燒
C.將廢棄物傾倒在海洋中
D.將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于麻黃堿的說法錯(cuò)誤的是( )
A.麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
B.麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物
C.麻黃堿能使人興奮,運(yùn)動(dòng)員服用后能超水平發(fā)揮
D.麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為
A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
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