【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 高壓鈉燈常用于道路的照明 B. 飽和石灰水用來(lái)制漂白粉

C. 硅晶體用作半導(dǎo)體材料 D. 金屬鎂常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火

【答案】B

【解析】高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),常用于道路和廣場(chǎng)的照明，A項(xiàng)正確；氯氣與石灰乳反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅晶體用作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光,所以可以用于制造信號(hào)彈和焰火，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】想一想：Ba(OH）2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態(tài)） C. Fe(OH）3膠體 D. 豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用右圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①該雨水中共溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 分液時(shí)，先將上層液體從上口倒出

B. 萃取時(shí)，振蕩后，須打開活塞放氣

C. 蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后通冷凝水

D. 蒸發(fā)時(shí)，將溶劑蒸干一段時(shí)間后，熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25C時(shí),在濃度均為1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(單位為mol/L)大小順序判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是(　　)

A. NH3 B. 蔗糖 C. 空氣 D. 液態(tài)HCl

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