常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
B、1.0mol?L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性；
B．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性和酸性；
C．與I-反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．加入Al能放出H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液．
解答： 解：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性和酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入Al能放出H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，堿性條件下Mg2+不能大量共存，酸性條件下NO3-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確信息中的隱含條件是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)、離子的顏色等來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：
 

（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫(xiě)出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對(duì)上述流程的分析，下列說(shuō)法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒
精檢測(cè)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，寫(xiě)出乙醇各種鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）
 
．
（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．
（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)一個(gè)
 
反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時(shí)，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時(shí)也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 向溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)溶液中有SO42-
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C 常溫下，測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1.7g NH3中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)
B、玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C、空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害
D、活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.6g鈉投入100g水中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球
B、鈉貯存在煤油中
C、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%
D、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mole-

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