Question

（1）在下列物質(zhì)①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）

 

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（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃

 

HClO₄．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構(gòu)型為

 

．
（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛

 

 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；
（2）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道和VSEPR構(gòu)型；
（4）根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析；

解答： 解：（1）①NH₃中元素化合價(jià)為-3，N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
②BF₃中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
③HCl中Cl元素化合價(jià)為+1，Cl原子最外層7個(gè)電子全部成鍵，為極性分子；
④SO₃中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
故答案為②④；
（2）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO₄＞HClO₃；
故答案為：＜；
（3）H₂O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，H₂O的VSEPR構(gòu)型
是四面體形；
故答案為：四面體形；
（4）鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛；
故答案為：＜；因?yàn)猷徚u基苯甲酸在分子內(nèi)形成氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸只能在分子間形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、氫鍵等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與規(guī)律的總結(jié)．