【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)

【答案】D

【解析】A. KW僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而增大，所以圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：B>A=D，故A錯(cuò)誤；B. pH=2的稀硫酸中c(H+)與pH=10的稀氨水中c(OH-)相等，一水合氨難電離，充分反應(yīng)后剩余大量一水合氨，溶液呈堿性而不可能到達(dá)B點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 溫度不變，KW不變，在水中加入適量NH4Cl固體，不可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，溫度升高，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結(jié)合圖像，寫出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì)）

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點(diǎn)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計(jì)算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算：反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。

Ⅳ.結(jié)論：

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點(diǎn)高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式：鋅板：____；銅板：_____。

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應(yīng)式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。

制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_____________、____________。

(3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，則其改進(jìn)措施是________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

試管編號(hào)

①

②

③

④

⑤

NaNO2含量/(mg·L－1)

0

20

40

60

80

b．稱量0.10 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測(cè)液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

(4)步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取5 mL待測(cè)液，加入______________，振蕩，再加入1 mL M溶液，_______________，再振蕩，與③標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比

_______________

維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(3)95℃時(shí)，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。

(4)95℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時(shí)，忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計(jì)算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.由圖中信息，可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高，Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，1molH2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

D.已知煅燒CoCO3時(shí)，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g，CO2的體積為0.672L（標(biāo)況下），則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4

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