【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C. 除短周期外,其它周期均為18種元素
D. 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管、跓俊、蹮、芩幊
⑤量筒、尥斜P天平
配制稀鹽酸時,上述儀器中需要使用的有(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱).
(3)配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL(保留一位小數(shù)),量取濃鹽酸時應(yīng)選用(選填①10mL、50mL、100mL)規(guī)格的量筒.
(4)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 .
A.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
B.用量筒量取液體時仰視讀數(shù)
C.燒杯沒有洗滌
D.某同學(xué)在定容觀察液面時俯視
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
F.容量瓶中原來含有少量蒸餾水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請回答下列問題:
(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為 .
(2)丙池中F電極為(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況).
(4)一段時間后,斷開電鍵K.下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填字母).
A.Cu
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3 .
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【題目】根據(jù)題意填空
(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:
A.碳正離子(CH3+ ) B.碳負離子(CH3﹣) C.甲基 (﹣CH3) D.碳烯(:CH2)
①四種微粒中,鍵角為120°的是(填序號).
②碳負離子(CH3﹣)的空間構(gòu)型為 , 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是(填化學(xué)式).
(II )在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.請回答下列問題:
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 .
②寫出Cu的核外電子排布式 .
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價為 .
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2 , 尿素中C原子軌道的雜化類型為;1mol尿素分子中,σ 鍵的數(shù)目為 .
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 晶胞的邊長為apm,則晶體的密度為gcm﹣3 .
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【題目】結(jié)合下表回答下列問題:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純:
(1)最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是____________________________________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=____________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。
(3)含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O,為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)的離子方程式為________________________________;
②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol·L-1,則廢水中c(Fe3+)= _________ mol·L-1。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)
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【題目】下列關(guān)于炔烴的描述正確的是( )
A.分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B.炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C.炔烴易發(fā)生加成反應(yīng),也易發(fā)生取代反應(yīng)
D.炔烴不能使溴水褪色,但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害,某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是 .
(2)操作A的名稱為 .
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過量的H2O2 .
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負極的電極反應(yīng)式為 .
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①當1molMnO2參加反應(yīng)時,整個反應(yīng)共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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【題目】己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系.
(1)若A是一種紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是 , B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、 .
(2)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式;實驗室檢驗C的方法 .
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