【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是(

A. B為第二周期的元素

B. CVA族元素

C. 三種元素都為金屬元素

D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知,B位于第三周期,A、C位于第二周期,設(shè)B的核外電子總數(shù)為x,B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x,B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則B的質(zhì)量數(shù)為2x;則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-1,C的最外層電子數(shù)為x-8+1,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),則:x+(x-8-1)+(x-8+1)=2x,解得:x=16,則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素,故A錯(cuò)誤;C是F元素,ⅦA族元素,故B錯(cuò)誤B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素故C錯(cuò)誤;穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料,主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應(yīng):

WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知:反應(yīng)的平衡常數(shù)K1理論值如下表請(qǐng)回答下列問題:

溫度/℃

25

50

90

100

K1

79.96

208.06

222.88

258.05

1判斷反應(yīng)的△S ______0、H______0填“>”、“=”或“<”),在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

2)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),溶解度均隨溫度升高而減小。它們?cè)谒写嬖谌缦鲁恋砣芙馄胶猓?/span>

CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根據(jù)反應(yīng),可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K1=______(用K2、K3表示)。

②根據(jù)反應(yīng),右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2填“>”“=”或“<”)。T1時(shí),向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中,加入適量Ca(OH)2,反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

3)制取鎢酸鈣時(shí),適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì),有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2,其理由是_____________;

②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進(jìn)行如下探究:

已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;

②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:152℃。

(1)儀器a的名稱是_____________________。

(2)若要驗(yàn)證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境,儀器的連接順序?yàn)椋ㄓ米帜感蛱?hào)從左→右表示):A、C、______、______、__________。

(3)B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(4)反應(yīng)前打開彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú),其目的?/span>_______________________;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活寒,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

(5)①確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是:_________________________。

②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

(6)利用所提供的試劑(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),如圖(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3 , 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示,判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(

A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X,Y,Z,W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X,W同主族,Y,Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y,Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X,Y,Z,W四種元素的符號(hào):X , Y , Z , W
(2)Z,W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、
(3)X,Y,Z組成的離子化合物的化學(xué)式為 , 該化合物中含有的化學(xué)鍵為 , 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.氨氣易液化,可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性,可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來(lái)水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. H2SO4溶液中1.0×108,由水電離出的c(H)1×1011 mol·L1

B. 0.02 mol·L1 HCl溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12

C. 0.1 mol·L1NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(Hc(OH)保持不變

D. pH3H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7

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