【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. H2SO4溶液中1.0×108,由水電離出的c(H)1×1011 mol·L1

B. 0.02 mol·L1 HCl溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12

C. 0.1 mol·L1NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(Hc(OH)保持不變

D. pH3H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7

【答案】C

【解析】A. H2SO4溶液中1.0×108Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14,得出c(H+)=1×10-3mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L由水電離出的c(H)c(OH-)=1×1011 mol·L1,故A正確;B. 0.02 mol·L1 HCl溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液c(OH-)==0.01mol/L,pH=12B正確;C. 0.1 mol·L1NaOH溶液加水稀釋后,堿性減弱,水的電離程度增大,由水電離產(chǎn)生的c(Hc(OH)增大,故C錯(cuò)誤;D. pH3H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7,故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,AB、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是(

A. B為第二周期的元素

B. CVA族元素

C. 三種元素都為金屬元素

D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)H>0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是______,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是___________________。(答一條)

(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)方案。(已知:室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, ______。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_____

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;

第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=___mol·L-1。

(4)(3)的實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能___________(填不受影響”、“偏低偏高),原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O,4I-+O2+4H+=I2+2H2O,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 室溫時(shí),1.0LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 相同質(zhì)量的Na2O2Na2S固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

D. 常溫下CH3COONH4pH=7,則0.5 mol﹒L-1CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.豆?jié){B.C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO 、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) ①滴加AgNO3溶液;②過(guò)濾;③滴加Mg(NO32溶液;④滴加Ba(NO32溶液.
A.①②③②④
B.④②①②③
C.①②④②③
D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

1下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(、”)

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2( 、”)。

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A. 升高溫度 B. CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

2在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào));

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

3T1溫度時(shí),將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)4.50 mol/L,c(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下到分析錯(cuò)誤的是

A.酸性:HClO4H3PO4B.離子半徑:F- Mg2+

C.陰離子還原性:Cl-S2-D.H、NO三種元素可形成離子化合物

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