下列混合物中，能夠用蒸餾的方法分離的是（　�。�
A、酒精和水
B、汽油和水
C、碘和氯化鈉的水溶液
D、泥沙和食鹽
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：沸點不同的液體混合物，如沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．
解答： 解：A．酒精和水混溶，二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B錯誤；
C．碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故C錯誤；
D．泥沙不溶于水，應用過濾的方法分離，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純方法，側重于基礎知識的考查，物質(zhì)的性質(zhì)的異同決定分離方法的選擇，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溶液電導率與溶液中各離子的總濃度有關，離子濃度越大，溶液電導率越大．現(xiàn)在向甲溶液中加入等濃度的乙溶液至恰好反應，混合溶液電導率與乙溶液體積的關系曲線如下所示，其中曲線錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中提取碘單質(zhì)有如下實驗步驟：
①向濾液中通入足量的C12，得碘的水溶液；
②將干海帶燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾；
③將碘的四氯化碳溶液分離得到單質(zhì)碘；
④向水中加入四氯化碳萃取碘．
正確的操作順序是（　�。�
A、①②③④B、①③④②
C、②①④③D、④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是 （　�。�
A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陽極
C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應  Cl2+KOH（濃）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：5B、4：1
C、5：1D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-
H+
轉換
Cr2O72-
Fe2+
還原
Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
己知轉化過程中反應為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有
10
11
轉化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　�。�
A、若用綠礬（FeSO4?7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
B、溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)
C、常溫下轉換反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應
B、所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應
C、中和熱與化學反應方程式的計量數(shù)成正比
D、葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應V-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A、反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
B、縱座標為V（H+）的V-t曲線與圖中曲線完全重合
C、后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n（Cl-）增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為
 
；
③原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；
②圖丙中的②線是
 
的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為
 
．

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