Question

在反應(yīng)  Cl₂+KOH（濃）═KClO₃+KCl+H₂O （未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：5
• B、4：1
• C、5：1
• D、1：4

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)的方程式為3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，反應(yīng)中Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl₂為氧化劑，生成KClO₃的為被還原的過程，Cl₂為還原劑，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)的方程式為3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl₂為氧化劑，生成KClO₃的為被還原的過程，Cl₂為還原劑，
則如有3molCl₂參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5=5：1，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算．