【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子,則R元素位于元素周期表的( )

A. 第三周期第ⅤAB. 第四周期第ⅤA

C. 第五周期第ⅢAD. 第四周期第ⅢA

【答案】D

【解析】試題分析:合成納米材料,其化學(xué)式為RN.已知該化合物中的R3+核外有28個(gè)電子,則R元素原子質(zhì)子數(shù)為28+3=31,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1,處于第四周期第ⅢA族,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH4Fe2+Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。

(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。

(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH810,將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀,由此可確定x_____________

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO,寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________,由此可知Cr(OH)3_________(選填”)性。

(4)根據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)CrO3計(jì),欲除去廢水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )

除去乙烷中少量的乙烯:催化劑條件下通入H2

除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;

除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。

A①② B②④ C③④ D②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X 最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為O,下列說法中不正確的是

A. 元素X 形成化合物種類最多

B. 元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)

C. 元素Z 最高價(jià)氧化物可干燥H2、O2等氣體

D. 元素宰最高化合價(jià)為+7,且其單質(zhì)具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算:

2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

化學(xué)方程式中n的值是

2)在一定溫度下,將4mol SO22mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%,計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol A的同時(shí)生成4nmol C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B.常溫下,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D.舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5

(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________

(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________。

(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。

a.測(cè)定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn),是檢驗(yàn)__________的存在(填離子符號(hào))。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)____________g·L1。

在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣中氧化氧化,則測(cè)得結(jié)果________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2 : 3 的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 5 B. 6 C. 3 D. 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型不正確的是(

A.酒精做燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反應(yīng)

B.電解水制取氫氣:2H2O2H2↑+O2 分解反應(yīng)

C.敞口放置的氫氧化鈉固體變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

D.比較銅和銀的活動(dòng)性:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應(yīng)

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