Question

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣能發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃脫水生成鐵銹
請回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，F(xiàn)e作負極
（2）寫出正極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）下列溶液能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕的是AC
A．在鋼鐵制品表面一層金屬鋅
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處
C．在鋼鐵中加入錳，鉻等金屬，以改變鋼鐵結構
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕時，鐵做負極，發(fā)生氧化反應，氧氣做正極發(fā)生還原反應；
（2）在中性環(huán)境中，氧氣得電子生成氫氧根離子；
（3）防止金屬生銹的方法是：作原電池的正極、電解池的陰極、或使鐵與氧氣和水隔絕，如在金屬表面涂一層油漆、在金屬表面鍍一層不活潑的金屬，形成不銹鋼等．

解答 解：（1）上述電化學腐蝕中，鐵失電子發(fā)生氧化反應，做負極，
故答案為：負；
（2）在中性環(huán)境中，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）A．在鋼鐵制品表面一層金屬鋅，Zn、Fe形成原電池時，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕，故A正確；
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處，易形成原電池，F(xiàn)e易發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C．在鋼鐵中加入錳，鉻等金屬，以改變鋼鐵結構，可以減緩鐵的腐蝕，故C正確；
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊，Cu與Fe形成原電池時，F(xiàn)e作負極被腐蝕，所以不能減緩鋼鐵發(fā)生腐蝕，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，知道防止金屬腐蝕的方法，題目難度不大．