Question

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系，（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁

 

△H₂
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁

 

△H₂
（3）煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1--直接燃燒   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑2--先制水煤氣 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
             2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間的關(guān)系式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱；
（2）水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量；
（3）由蓋斯定律，將途徑Ⅱ的三個(gè)化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造出途徑I的熱化學(xué)方程式，據(jù)此判斷△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式．

解答： 解：（1）固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＞△H₂；
故答案為：＞；
（2）水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂；
故答案為：＜；
（3）途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0 ④
由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄．
所以△H₁=

1

2

△H=

1

2

（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），
故答案為：△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)中熱量大小比較，難度中等，注意蓋斯定律的利用，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的