在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的某氣態(tài)烷烴和具有一個(gè)雙鍵的烯烴的混合氣體完全燃燒后,將高溫下產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重4.05g,剩余氣體通過(guò)堿石灰,堿石灰增重6.60g.另再取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體,將它通入過(guò)量的溴水中,溴水增重1.05g.
問(wèn):(1)混合氣體由哪兩種烴組成,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(2)混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)各為多少?
分析:n(混合物)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,濃硫酸增重4.05g,為水的質(zhì)量,則n(H)=2×
4.05g
18g/mol
=0.45mol,m(H)=0.45g,
堿石灰增重6.60g,應(yīng)為CO2的質(zhì)量,則n(C)=
6.6g
44g/mol
=0.15mol,m(C)=0.15mol×12g=1.8g,
所以m(混合物)=1.8g+0.45g=2.25g,M(混合物)=
2.25g
0.1mol
=22.5g/mol,摩爾質(zhì)量小于22.5g/mol的烴只有甲烷,則混合氣體中一定含有甲烷,
混合氣體通入溴水,溴水增重為烯烴的質(zhì)量,根據(jù)烯烴的質(zhì)量可計(jì)算甲烷的質(zhì)量和物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量,可計(jì)算出烯烴的摩爾質(zhì)量,進(jìn)而推斷烯烴的化學(xué)式.
根據(jù)體積、質(zhì)量關(guān)系列式計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)n(混合物)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,濃硫酸增重4.05g,為水的質(zhì)量,則n(H)=2×
4.05g
18g/mol
=0.45mol,m(H)=0.45g,
堿石灰增重6.60g,應(yīng)為CO2的質(zhì)量,則n(C)=
6.6g
44g/mol
=0.15mol,m(C)=0.15mol×12g=1.8g,
所以m(混合物)=1.8g+0.45g=2.25g,M(混合物)=
2.25g
0.1mol
=22.5g/mol,摩爾質(zhì)量小于22.5g/mol的烴只有甲烷,則混合氣體中一定含有甲烷,
混合氣體通入溴水,溴水增重為烯烴的質(zhì)量,
則m(烯烴)=1.05g,
m(CH4)=2.25g-1.05g=1.2g,
n(CH4)=
1.2g
16g/mol
=0.075mol,
所以:n(烯烴)=0.1mol-0.075mol=0.025mol,
M(烯烴)=
1.05g
0.025mol
=42,
設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,
則有12n+2n=42,n=3,
所以為C3H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2
答:混合氣體由甲烷和丙烯組成,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH4、CH3CH=CH2;
(2)設(shè)0.1mol混合物中含有xmolCH4,ymolCH3CH=CH2,
x+3y=0.15
4x+6y=0.45

解之得:
x=0.075
y=0.025
,
所以φ(CH4)=
0.075
0.1
×100%
=75%;φ(CH3CH=CH2)=
0.025
0.1
×100%
=25%,
(2)答:混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)各為φ(CH4)=75%、φ(CH3CH=CH2)=25%.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算以及有機(jī)物分子式的確定,題目難度中等,本題解答注意幾點(diǎn):①摩爾質(zhì)量小于22.5g/mol的烴只有甲烷,②溴水增重為烯烴的質(zhì)量,③計(jì)算出甲烷的質(zhì)量和物質(zhì)的量為本題的關(guān)鍵之處.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知G是合成某高分子化合物的原料,只含C、H、O三種元素,5.9g物質(zhì)G能與1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反應(yīng),0.1mol物質(zhì)G與足量金屬鈉反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氫氣,分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基,A的分子式為C8H13O2Br,有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
BrCH2-CH(CH3)-CH2OH
BrCH2-CH(CH3)-CH2OH

(2)A中官能團(tuán)名稱是:
碳碳雙鍵、酯基、溴原子
碳碳雙鍵、酯基、溴原子

(3)B的同分異構(gòu)體中屬于酯的有多種,任寫其中三種屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
CH2=CH-COOCH3
CH2=CH-COOCH3
,
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH2CH=CH2
,
HCOOCH=CHCH3
HCOOCH=CHCH3

(4)寫出D→E化學(xué)反應(yīng)方程式:
BrCH2-CH(CH3)-COOH+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+NaBr+2H2O
BrCH2-CH(CH3)-COOH+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+NaBr+2H2O

(5)寫出反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式:
CH2=C(CH3)-COOCH2-CH(CH3)-CH2Br+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+HOCH2-CH(CH3)-CH2OH+NaBr
CH2=C(CH3)-COOCH2-CH(CH3)-CH2Br+2NaOH
CH2=C(CH3)-COONa+HOCH2-CH(CH3)-CH2OH+NaBr

(6)寫出由F和G在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài),有機(jī)物甲的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來(lái)生產(chǎn)甲物質(zhì),反應(yīng)式表示:
丙 
500℃
 C2H6+甲,三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1:1.
試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名:
CH3CH(CH3)CH32-甲基丙烷;CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH(CH3)CH32-甲基丙烷;CH3CH2CH2CH3丁烷

(2)通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
①X的分子式為
C2H6O
C2H6O
,官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基

②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y,化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O

(3)X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z.在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W.某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是:
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸

②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
b
b
(填序號(hào)).
a.漏斗       b.分液漏斗    c.長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若振蕩試管甲,會(huì)有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是:
乙酸的沸點(diǎn)低,加熱時(shí),少量乙酸進(jìn)入試管甲,振蕩時(shí),乙酸與碳酸鈉接觸,發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡
乙酸的沸點(diǎn)低,加熱時(shí),少量乙酸進(jìn)入試管甲,振蕩時(shí),乙酸與碳酸鈉接觸,發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡
(結(jié)合化學(xué)方程式回答).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣通入足量的石灰乳中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,所得的漂白粉中有效成分為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,漂白粉置于空氣中易失效的原因(用方程式表示)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
,
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱到紅熱。冷卻后加入多少毫升b mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來(lái),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升??????????????

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后,鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃。完全反應(yīng)后,將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反應(yīng),結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L。其原因是          。?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年四川省達(dá)州市渠縣二中高三(上)月考化學(xué)試卷(9月份)(解析版) 題型:解答題

Ⅰ、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷
①a是______極(填“正”或“負(fù)”);
②B電極上的電極反應(yīng)式為______,
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則B電極的材料是______,電極反應(yīng)式為______.
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液.若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g,則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______;
Ⅱ、設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.回答如下問(wèn)題:
(1)以庚烷(C7H16)代表汽油,這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______
(2)這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:______;正極發(fā)生的反應(yīng)是:______;固體電解質(zhì)里的O2-向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)(1分)

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