用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑,其生產(chǎn)過(guò)程如圖1(反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明).

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)在合成路線(xiàn)中,設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是:
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

(4)請(qǐng)寫(xiě)出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)下列有關(guān)圖2說(shuō)法正確的是
 


a.莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
b.1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOH
c.二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
d.利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
(6)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

a.含苯環(huán)b.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.一氯代物有兩種d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較可知,A為;
(2)比較和反應(yīng)⑥的產(chǎn)物可知,中的甲基被氧化成羧基,而酚羥基也易被氧化,所以反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化;
(3)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為

(4)中有酚羥基和羧基,羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng),而酚羥基則不反應(yīng),據(jù)此答題;
(5)根據(jù)莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)和所含有的官能團(tuán)答題;
(6)根據(jù)條件a.含苯環(huán);b.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基;c.一氯代物有兩種;d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有醛基,寫(xiě)同分異構(gòu)體.
解答: 解:(1)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較可知,A為,
故答案為:
(2)比較和反應(yīng)⑥的產(chǎn)物可知,中的甲基被氧化成羧基,而酚羥基也易被氧化,所以反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化,
故答案為:保護(hù)羥基;
(3)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為,反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH
H2SO4
+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH
H2SO4
+H2O;

(4)中有酚羥基和羧基,羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng),而酚羥基則不反應(yīng),所以反應(yīng)和方程式為+NaHCO3+H2O+CO2↑,
故答案為:+NaHCO3+H2O+CO2↑;
(5)a.莽草酸中不含苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,故a錯(cuò)誤;
b.莽草酸中含有一個(gè)羧基,所以1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1molNaOH,故b錯(cuò)誤;
c.二者都有羧基和羥基,所以均可以發(fā)生酯化、氧化,苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以發(fā)生加成反應(yīng),故c正確;
d.對(duì)羥基苯甲酸中有酚羥基,而莽草酸中沒(méi)有,所以可以利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸,故d正確;
故選cd;
(6)根據(jù)條件a.含苯環(huán);b.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基;c.一氯代物有兩種;d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有醛基沒(méi)有酯基,符合條件的同分異構(gòu)體為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力,答題時(shí)注意莽草酸中不含有苯環(huán),是六元環(huán)中只有一個(gè)碳碳雙鍵,為本題易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、32gSO2含有2NA個(gè)S=O鍵
B、0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol碳的同位素中含有6NA個(gè)中子
D、25 mL 16.0 mol?L-l濃鹽酸與足量MnO2,加熱反應(yīng),生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化銅有多種用途,如作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)制備氧化銅:工業(yè)CuSO4
 CuSO4溶液
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì),操作是:
 

②步驟Ⅱ的目的是除鐵,操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是:
 

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O固體,操作是:
 
、過(guò)濾、水浴加熱烘干.水浴加熱的特點(diǎn)是:
 

(2)探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管,往A中加入適量的CuO粉末,再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是:
 

②為探究試管A中的反應(yīng)速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見(jiàn)金屬氧化物B組成的混合物.A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是
 
、
 

(2)寫(xiě)出由I生成J的離子方程式:
 

(3)寫(xiě)出由F生成G的離子方程式
 

(4)若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol,則B的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①H2O(g)═H2O(l);△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )(kJ)
A、0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5(Q1+Q2+Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A、T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在x R++yH++O2=m R2++nH2O離子反應(yīng)方程式中,m值是( 。
A、2xB、4C、3D、2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有兩份溶液,一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸,二是200mL的混合溶液,其中H2SO4的濃度為0.5mol/L,Na2SO4的濃度為2.0mol/L,實(shí)驗(yàn)室需要濃度為1.0mol/LH2SO4,濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液,為配制所需溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸濃度c(H2SO4)=
 
mol/L
(2)原200mL的混合溶液中n(H2SO4)=
 
mol   n(Na2SO4)=
 
mol
(3)為配制所需溶液,要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸體積=
 
mL.
(4)簡(jiǎn)述配制過(guò)程:①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中,
 

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入
 
mL的容量瓶中,
 

⑤加水至離刻度線(xiàn)2-3cm處
⑥以下略.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A、在容量瓶中加一定體積的水,再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸
B、蒸餾操作時(shí)在蒸餾燒瓶中加入沸石以防止爆沸
C、用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度
D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案