Question

現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H₂SO₄的濃度為0.5mol/L，Na₂SO₄的濃度為2.0mol/L，實驗室需要濃度為1.0mol/LH₂SO₄，濃度為0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c（H₂SO₄）=

 

mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H₂SO₄）=

 

mol   n（Na₂SO₄）=

 

mol
（3）為配制所需溶液，要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=

 

mL．
（4）簡述配制過程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，
②

 

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入

 

mL的容量瓶中，
④

 

⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥以下略．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)n=CV計算解答；
（3）用200mL的混合溶液配制濃度為0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，設(shè)配制溶液的體積為V，則依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算溶液的體積，計算需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作解答．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.2×24.5%

98

=3mol/L；
故答案為：3；
（2）原200mL的混合溶液中n（H₂SO₄）=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；
n（Na₂SO₄）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol；
故答案為：0.1；0.4；
（3）用200mL的混合溶液配制濃度為0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，設(shè)配制溶液的體積為V，則依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，200ml×2.0mol/L=V×0.4mol/L，解得V=1000mL；
要配制濃度為1.0mol/LH₂SO₄1000ml，設(shè)需要V′質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，200mL×0.5mol/L+3mol/L×V′=1.0mol/L×1000ml，解得V′=300mL；
故答案為：300；
（4）②濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：沿玻璃棒注入300ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌；
③要配制1000ml溶液應(yīng)選擇1000ml容量瓶；
故答案為：1000；
④洗滌的正確操作為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；
故答案為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制過程是解題關(guān)鍵，注意溶液體積的計算，題目難度中等．