Question

1．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 氧化性Br₂＞Fe³⁺可知：二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣，先氧化二價(jià)鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子．
A．氯氣足量時(shí)，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
B．氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子；
C．氯氣不足是，可以只氧化二價(jià)鐵離子；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A．氯氣過(guò)量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)  2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．當(dāng)加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．